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이산화탄소는 탄소의 최종 산화물로 Linear Structure 로 Lewis Acid 입니다. Lewis Acid 이기 때문에 산염기 반응으로 Lewis Base 를 가진 아민 혹은 염기와 반응을 하게 됩니다. 강염기인 Metal hydroxide 계열 중 NaOH, KOH와 이산화탄소는 화학적 반응하여 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다. 하지만 일반적으로 Amine 같은 경우는 이산화탄소를 흡수하고 온도를 올려서 이산화탄소를 탈착하여 아민을 이산화탄소 흡수제로 사용을 하려고 합니다. 즉, 가역적으로 이산화탄소를 흡수하고 탈착할 수 있습니다. 하지만 100% 모두 이산화탄소를 탈착하지는 못합니다. 반면 hydroxide 의 경우 한번 화학적으로 이산화탄소와 반응하게 되면 가역적으로 이산화탄소를 탈착시키..

실란 커플링제의 가수분해반응과 축합반응은 실란 구조 중 유기계 관능기와 온도, pH, 농도, 물의 양과 촉매의 양 등의 요소에 의해 반응속도에 영향을 받는다. 용액의 pH의 경우, pH가 3∼5일 때 반응속도를 조절하여 기판의 표면처리에 적합하다고 알려져 있다. pH조절을 위해 사용하는 산촉매는 염산 또는 아세트산을 사용. (출처: https://www.cheric.org/PDF/PK/PK35/PK35-4-0302.pdf)

무질서 오차라고도 하며 오차의 원인을 잘 알 수 없으며 같은 방법으로, 같은 조 건에서, 같은 사람이 되풀이 하여 같은 것을 측정하는데 아무리 조심하여도 항 상 같은 측정값을 얻을 수 없고 조금씩 서로 다른 값을 얻게 되는 오차 https://www.cheric.org/files/education/cyberlecture/d200403/d200403-1101.pdf

ㄱ) 표준시료를 분석한 결과와 비교 ㄴ) 바탕시험(공시험) ㄷ) 공인된 다른 분석 방법으로 분석한 결과와 비교 ㄹ) 같은 시설로 다른 사람이 분석한 결 과와 비교 ㅁ) 다른 실험실에서 다른 사람이 분석한 결과와 비교 ㅂ) 시료의 크기를 변화시켜 실험 계통적 오차의 제거 - 더욱 정밀한 장치 사용 - 장치보정(온도, 압력 등 보정) - 실험을 더욱 주의하여 시행 - 더욱 순도가 좋은 시약 사용

- 측정자의 경험이나 노력에 따라 그 크 기와 원인을알수있어 오차의 크기를 피할 수 있으며 또 적당한 방법으로 보정할수있는 오차 ㄱ) 기기, 장치 및 시약에서 오는 오차 1) 부정확한 저울이나 추를 사용 2) 측정용 유리기구의 정확치 않은 부피 보정 3) 불순물이 들어 있는 시약 사용 4) 장시간에 거쳐 가열하는데서 오는 무게감소 ㄴ) 조작상 부주의에서 오는 오차 1) 시료를 무게 다는 병에다 달은 후, 비이커에 옮겨 넣을 때 2) 교반이나 가열할 때 3) 침전을 거름종이에 옮길 때 4) 부적당한 용기를 쓰는데서 오는 조 작상의 불편 5) 계산 착오 ㄷ) 습관성 오차 원인 - 분석자 자신의 세밀한 관찰력 부족 1) 색의 분간을 적당히 하여, 반응의 종 말점을 지나서 반응을 진행시킬 경우 2) 개인의 편견..

- 가측오차 (determinate error): 계통오차 (systematic error) 이론적으로 발견될 수 있는 동시에 보정이 가능한 오차 원인을 규명 할 수 있음 (측정가능오차) - 우연오차(random error): 불가측오차(indeterminate error) 물리적 측정능력에 관한 근본적인 한계점으로부터 발생하는 오차. 항상 존재함 원인 규명 불가능 (측정불가능 오차)

1) 질량 백분율 (%): 용액 100g 중에 포함된 용질의 그램수 2) 질량 대 부피 백분율 (w/v%): 용액 100mL 중에 포함된 용질의 그램스 3) 부피 백분율 (v/v%): 용액 100mL 중에 포함된 용질의 mL 수 4) 부피 대 질량 백분율 (v/w%): 용액 100g 중에 함유된 용질의 mL수

동소체란 같은 원소로 이루어진 서로 다른 화합물을 말하며 화학적, 물리적 성질이 다르다. 이러한 다른 성질이 나타나는 이유는 구성입자의 조성 혹은 배열의 차이가 있기 때문이다. 종류 동소체 생성원인 연소생성물 C 다이아몬드, 흑연, 플러렌(C60) 결정내 원자 배열 CO2 O O2, O3 분자구성의 차이 없음 P4 흰인 (P4), 붉은인 (P4) 결정내 분자배열 P4O10 S8 사방황(S8), 단사황 (S8) 결정내 분자배열 SO2

순물질 원소 - 원자 - 더 이상 쪼갤 수 없다. - 분자 - 물질의 물리적 성질을 나타내는 가장 작은 입자 혼합물 - 균일 혼합물(homogeneous mixture): 두 가지 이상의 순수한 물질이 섞여 있는 것을 혼합물이라고 하며, 혼합물 가운데 혼합물의 입자(분자, 원자, 이온)들이 골고루 섞여 있는 것을 균일 혼합물이라고 한다. 혼합물은 두 종류 이상의 물질이 화학적 반응을 일으키지 않고 단순히 물리적으로만 섞여 있는 상태를 말한다. 그래서 혼합물로 구성되어 있는 물질은 그 성질을 그대로 가지고 있다. 균일 혼합물은 대부분 용액으로 존재하며 탄산음료, 설탕물, 소금물, 공기처럼 어느 부분을 취해도 같은 성분을 발견할 수 있다. 또한 시간이 지나도 물질의 성질이 변하지 않는데 각각 고유의 성질을 ..

By adding hypochlorite to water, hypochlorous acid (HOCl) is formed: NaOCl + H2O → HOCl + NaOH- Hypochlorous acid is divided into hydrochloric acid (HCl) and oxygen (O). The oxygen atom is a very strong oxidator. Sodium hypochlorite is effective against bacteria, viruses and fungi. Sodium hypochlorite disinfects the same way as chlorine does. Read more: https://www.lenntech.com/processes/disinfe..