일반화학실험2 인산의 적정과 완충용액

목차

1. 목표
2. 이론
3. 실험 순서
4. 실험 결과

본문내용

1. 목표

인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

2. 이론

1. 산-염기
A. Arrehenius theory
i. Acid : 수용액에서 수소이온을 내는 물질
ii. Base : 수용액에서 hydroxide ion을 내는 물질
iii. 수용액상에만 적용할 수 있으며 ammonia와 같은 compound가 왜 base인지에 대한 설명을 할 수 없음

B. Brфbsted-Lowry Theory
i. Acid : proton donor
ii. Base : proton acceptor

2. 짝산과 짝염기

양성자(H+)를 염기(鹽基)에 줄 수 있는 화학종(이온 또는 중성분자). 짝산이라고도 한다. 산과 염기의 관계를 양성자를 주고 받는 관계에 대응시킬 때, 산에 대응하는 염기를 짝염기라고 한다. 염기란 양성자를 받아들일 수 있는 화학종(중성분자 또는 이온)이고, 산은 염기에 양성자를 줄 수 있는 화학종, 즉
산 염기＋H+(양성자)
이다. 이러한 관계에 있는 염기를 짝염기라 하고, 이 산을 이 염기의 짝산이라 한다. 예를 들면, 물 속에서 인산의 이온해리(解離)는
H3PO4＋H2O H2PO4-＋H2O H3O+＋H2PO4-, H3O++HPO42-
로 이루어진다. 이때 H2PO4 는 H3PO4 의 짝염기이지만 두 번째의 식에서처럼 HPO42-의 짝산이기도 하다.이와 같이 동일 물질이라도 그 상대에 따라 짝염기 또는 짝산으로 작용한다