*1몰의 질량(몰 질량) : 물질 구성입자 1몰 질량은 화학식량에 g 물 분자 1몰의 질량 = 물 분자 6.02x10^23개의 질량 = 물의 분자식량(g) = 18.0g H2O = 2H + 1O = 2*1 + 1*16 = 18 NaCl 1몰의 질량 NaCl 분자 6.02x10^23개의 질량 = NaCl의 분자식량(g) = 58.5g *원자나 분자의 몰수 : 질량을 원자량이나 분자량으로 나눈 값 원자의 몰수 = 질량/원자량 분자의 몰수 = 질량/분자량 [Ex] 물 36g에서 물 분자의 몰수는? 물의 질량/물 분자량 = 36g/18g = 2 mol *물질의 질량 : 몰수에 1몰의 질량을 곱한 값 질량 = 몰수 x 1몰의 질량 = 몰수 x 화학식량g [Ex] CO2몰의 질량은? 1몰x44(CO2 분자량)g/m..
* 개수를 나타내는 단위 원자, 분자, 이온 등의 작은 입자를 취급하기 편리하도록 하기 위한 단위 1mol = 6.02x1023개 입자(아보가드로수) * 몰과 입자수 모든 물질 1몰은 그 물질을 구성하고 있는 입자 6.02x10^23개 함유 화합물의 몰수와 물질의 구성 원자나 이온의 몰수 원자의 몰수 : 암모니아(NH3) 1몰에는 N원자 1몰(6.02x10^23입자) 과 H 원자 3몰(3x6.02x10^23입자) 포함 이온의 몰수 : 염화나트륨(NaCl) 1몰에는 Na+과 Cl-이 각각 1몰(6.02x10^23입자)씩 포함
질량 백분율 : 화합물 중 각 성분 원소가 차지하는 질량 비율 성분 X의 질량 백분율(%) = (X의 원자량/화합물의 화학식량) x 100 [Ex] 물분자에서 H의 질량 백분율 = (1.00x2)/18 = 11.0% 화학식 결정 1단계(원소분석) : 화합물을 구성하는 각 원소의 질량 백분율 계산 2단계(실험식 결정) :질량 백분율을 원자가로 나누어 원자수의 비를 구한 후 가장 간단한 정수비로 실험식 결정 [Ex] 화합물의 분자량 78, 각 성분 원소의 질량 백분율 C : 92.3%, H : 7.7% C 원자수 : H 원자수 = C의 질량%/C의 원자량 : H의 질량% /H의 원자량 = 92.3/12 : 7.7/1 = 7.7 : 7.7 = 1 : 1= CH(실험식) 3단계(분자식 결정) : 실험식량과 분자..