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게이뤼삭의 법칙(Gay-Lussac's Law)은 고정된 양의 기체에서 부피가 일정할 때, 온도와 압력이 정비례하는 관계를 설명하는 법칙입니다. 이 법칙은 프랑스의 화학자와 물리학자 조지프 루이 게이뤼삭(Joseph Louis Gay-Lussac)에 의해 1802년에 발견되었습니다.
게이뤼삭의 법칙을 수식으로 나타내면 다음과 같습니다:
P1 / T1 = P2 / T2
여기서 P1과 P2는 각각 초기 압력과 최종 압력, T1과 T2는 각각 초기 온도와 최종 온도를 켈빈(K) 단위로 나타낸 것입니다.
예를 들어, 부피가 일정한 기체의 초기 압력이 2 atm이고 초기 온도가 300K일 때, 온도를 600K로 높인다면 게이뤼삭의 법칙에 따라 최종 압력은 얼마가 될까요?
P1 / T1 = P2 / T2
2 atm / 300K = P2 / 600K
이를 풀면, P2 = 4 atm이 됩니다. 따라서 온도가 2배로 증가하면 압력도 2배로 증가한다는 것을 알 수 있습니다. 이처럼 게이뤼삭의 법칙은 온도와 압력 사이의 관계를 이해하는 데 도움이 됩니다
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